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大気中の二酸化炭素を分離する装置の開発に成功」記事へのコメント

  • 「大気中の特定の気体分子を分離する」という事自体、
    本当に出来るものなのか、いまいち納得できません。
    リンク先を見ても、「CO2を分離したよ」以上の事は書いて無いようですし。

    現実に可能な事ならば、それはすばらしい事だとは思いますがね。
    装置の稼動に、回収するCO2以上のエネルギー損失が発生しそうな予感がします。
    • by Anonymous Coward on 2007年05月01日 0時49分 (#1150722)
      二酸化炭素が水酸化ナトリウムで大気から分離できるか、というのであれば、「できます」
      大気の酸性度は、二酸化炭素や窒素酸化物、硫黄酸化物で、だいたい決まります。
      酸性雨の元である窒素酸化物や硫黄酸化物がない場合は、大気の酸性度は5.8くらい。
      つまり、通常は大気は酸性です。
      そこに、アルカリ性のものを持って行けば、両者は反応(中和)します。

      水酸化ナトリウム(苛性ソーダ)は、ものすごく強いアルカリ性です。
      そこに酸性であるCO2があれば、簡単に反応します。
      水酸化ナトリウム水溶液をポリ瓶に保存して使い回していると、
      結構簡単に瓶の口に白色固体(炭酸ナトリウム)が蓄積します。

      本当は、同じアルカリ性でもアミン類を使った方が、反応効率はいいはずです。
      でも、これらは揮発性が高く、しかも悪臭なので一般には使えない。
      水酸化ナトリウム水溶液は揮発性はない(はず)だし、安価でもあるので、
      こういった一般化をねらうには適任かと。

      でも、効率よく反応させるには表面積が必要でしょう。
      どうやってそれを得るのか、
      その広い表面積からどうやって選択的・効率的に炭酸ナトリウムを排出させるのか。
      炭酸ナトリウムから二酸化炭素を分離するサイクルに、エネルギー的な不利がないのか・・・
      soltioxさんと同様に、ちょっと疑問が残る方法と感じます。
      親コメント

犯人はmoriwaka -- Anonymous Coward

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